Saturday, February 23, 2019

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Tricalciumphosphat - Wikipedia
























Tricalciumphosphat
Ca3 (PO4) 2 aus der Kristallographie.jpg
Tricalciumphosphat.svg
Namen
IUPAC-Name

Tricalcium-bis (phosphat)


Andere Namen

Tribasisches Calciumphosphat


Identifikatoren




ChEBI

ChemSpider

ECHA-InfoCard
100.028.946


UNII



Eigenschaften

 Ca 3 (PO 4 ) 2
Molmasse
 310.18
Aussehen
 Weißes amorphes Pulver
Dichte
 3,14 g / cm 3
Schmelzpunkt
 Verflüssigt sich unter hohem Druck bei 1670 K (1391 ° C)

 0,002 g / 100 g
Thermochemie

 -4126 kcal / mol (α-Form) [1]
Pharmacology

 A12AA01 ( WHO )
Gefahren
NFPA 704

Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g., turpentine Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogen Special hazards (white): no code NFPA 704 vierfarbiger Diamant
]
Flammpunkt
 Nicht brennbar
Verwandte Verbindungen

 Calciumpyrophosphat

 Trimagnesiumphosphat
Trinatriumphosphat
Trikaliumphosphat

Verwandte Verbindungen


Monocalciumphosphat
Dicalciumphosphat
Sofern nicht anders angegeben, werden Daten für Materialien in ihrem Standardzustand angegeben (bei 25 ° C [77 °F]100 kPa).

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Infoboxreferenzen


Tricalciumphosphat (manchmal abgekürzt TCP ) ist ein Calciumsalz von Phosphorsäure mit der chemischen Formel Ca 3 (PO 4 ) ] 2 . Es ist auch bekannt als tribasisches Calciumphosphat und Knochenphosphat von Kalk ( BPL ). Es ist ein weißer Feststoff mit geringer Löslichkeit. Die meisten kommerziellen Proben von "Tricalciumphosphat" sind tatsächlich Hydroxyapatit. [2]

Es existiert als drei kristalline Polymorphe α, α 'und β. Die Zustände α und α 'sind bei hohen Temperaturen stabil. Als Mineral kommt es in Whitlockite vor. [2]




Nomenklatur [ edit ]



Calciumphosphat bezieht sich auf zahlreiche Materialien, die aus Calciumionen bestehen (Ca 2+ ]) zusammen mit Orthophosphaten (PO 4 3− ), Metaphosphaten oder Pyrophosphaten (P 2 O 7 4− ) und gelegentlich Oxid und Hydroxidionen. Insbesondere hat das gewöhnliche Mineral Apatit die Formel Ca 5 (PO 4 ) 3 X wobei X F, Cl ist OH oder eine Mischung; es ist Hydroxyapatit, wenn das Extraion hauptsächlich Hydroxid ist. Ein Großteil des auf dem Markt erhältlichen "Tricalciumphosphats" besteht tatsächlich aus Hydroxylapatit in Pulverform.


Herstellung [ edit ]


Tricalciumphosphat wird kommerziell durch Behandeln von Hydroxyapatit mit Phosphorsäure und gelöschtem Kalk hergestellt. [2]

Es kann nicht ausgefällt werden direkt aus wässriger Lösung. Typischerweise werden doppelte Zersetzungsreaktionen eingesetzt, an denen lösliche Phosphat- und Calciumsalze beteiligt sind, z. (NH 4 ) 2 HPO 4 + Ca (NO 3 ) 2 wird durchgeführt unter sorgfältig kontrollierten pH-Bedingungen. Der Niederschlag wird entweder "amorphes Tricalciumphosphat", ATCP oder Hydroxyapatit mit Calciummangel, CDHA, Ca 9 (HPO 4 ) (PO 4 ) sein ] 5 (OH) (Anmerkung: CDHA wird manchmal als apatitisches Calciumtriphosphat bezeichnet). [3][4][5] Kristallines Tricalciumphosphat kann durch Calcinieren des Niederschlags erhalten werden. β-Ca 3 (PO 4 ) 2 ist im Allgemeinen gebildet, höhere Temperaturen sind erforderlich, um α-Ca 3 herzustellen (PO 4 ) 2 .

Eine Alternative zu dem Naßverfahren beinhaltet das Erhitzen einer Mischung aus Calciumpyrophosphat und Calciumcarbonat: [4]


CaCO 3 + Ca 2 P 2 O 7 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + CO 2

Struktur von β-, α- und α'- Ca 3 (PO 4 ) 2 polymorphs [ edit ]


Tricalciumphosphat weist drei anerkannte Polymorphe auf die rhomboedrische β-Form (oben gezeigt) und zwei Hochtemperaturformen, monoklines α- und hexagonales α'-. β-Tricalciumphosphat hat eine kristallographische Dichte von 3,066 g cm -3 während die Hochtemperaturformen weniger dicht sind, α-Tricalciumphosphat eine Dichte von 2,866 g cm -3 und α '-Tricalciumphosphat hat eine Dichte von 2,702 g cm -3 Alle Formen haben komplexe Strukturen, bestehend aus tetraedrischen Phosphatzentren, die über Sauerstoff mit den Calciumionen verbunden sind. [6] Die Hochtemperaturformen haben jeweils zwei Säulentypen Eine enthält nur Calciumionen und die andere sowohl Calcium als auch Phosphat. [7]

Es gibt Unterschiede in den chemischen und biologischen Eigenschaften zwischen der Beta- und der Alpha-Form, die Alpha-Form ist löslicher und biologisch abbaubar. Beide Formen sind im Handel erhältlich und liegen in Formulierungen vor, die in medizinischen und zahnmedizinischen Anwendungen verwendet werden. [7]


Vorkommen [ edit


Calciumphosphat ist eines der Hauptverbrennungsprodukte von Knochen (siehe Knochen) Asche). Calciumphosphat wird auch häufig aus anorganischen Quellen wie Mineralgestein gewonnen. [8]
Tricalciumphosphat kommt in der Natur in verschiedenen Formen vor, darunter:


  • als Fels in Marokko, Israel, auf den Philippinen, in Ägypten und Kola (Russland) und in kleineren Mengen in einigen anderen Ländern. Die natürliche Form ist nicht vollständig rein und es gibt einige andere Komponenten wie Sand und Kalk, die die Zusammensetzung verändern können. In Bezug auf P 2 O 5 haben die meisten Calciumphosphatgesteine ​​einen Gehalt von 30% bis 40% P 2 O 5 in

  • in den Skeletten und Zähnen von Wirbeltieren

  • in Milch.

Biphasisches Tricalciumphosphat, BCP [ edit


Biphasisches Tricalciumphosphat, BCP, war ursprünglich als Tricalciumphosphat berichtet, aber Röntgenbeugungsverfahren zeigten, dass das Material eine innige Mischung aus zwei Phasen war, Hydroxyapatit (HA) und β-Tricalciumphosphat. [9] Es handelt sich um eine Keramik. [9659087] Bei der Herstellung wird das Sintern bewirkt irreversibler Abbau von Kalzium-defizienten Apatiten [4] alternativ als nicht-stöchiometrische Apatite oder basisches Calciumphosphat bezeichnet, [11] ein Beispiel ist: [12]


Ca 10 − δ 4 (19454532) (PO 4). 6 - δ (HPO 4 ) δ (OH) 2 - δ → (1-δ) Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 + 3 & delta; Ca 3 (PO 4 ]) 2

β-TCP kann Verunreinigungen enthalten, beispielsweise Calciumpyrophosphat, CaP 2 O 7 und Apatit. β-TCP ist bioresorbierbar. Der biologische Abbau von BCP beinhaltet eine schnellere Auflösung der β-TCP-Phase, gefolgt von der Eliminierung von HA-Kristallen. β-TCP löst sich nicht in Körperflüssigkeiten bei physiologischen pH-Werten auf, die Auflösung erfordert eine Zellaktivität, die einen sauren pH-Wert erzeugt. [4]



Tricalciumphosphat wird in pulverisierten Gewürzen als Antibackmittel verwendet, z. um das Verbacken von Speisesalz zu verhindern. Es wird auch in Babypuder und Zahnpasta gefunden. [2]


Biomedical [ edit ]


Es wird auch als Nahrungsergänzungsmittel verwendet [13] und kommt natürlich in Kuhmilch vor [ Zitat erforderlich ] obwohl die gebräuchlichsten und wirtschaftlichsten Formen der Nahrungsergänzung Calciumcarbonat (das mit der Nahrung aufgenommen werden sollte) und Calciumcitrat (die ohne Nahrung eingenommen werden kann). [14] Einige diskutieren über die unterschiedlichen Bioverfügbarkeiten der verschiedenen Calciumsalze.

Es kann als Gewebeersatz zur Reparatur von Knochendefekten verwendet werden, wenn ein autogenes Knochentransplantat nicht möglich oder möglich ist. [15][16][17] Es kann allein oder in Kombination mit einem biologisch abbaubaren, resorbierbaren Polymer wie Polyglykolsäure verwendet werden. [18] Es kann auch mit autologen Materialien für ein Knochentransplantat kombiniert werden. [19] [20]

Poröse Beta-Tricalciumphosphat-Gerüste werden als Arzneistoffträgersysteme für die lokale Arzneimittelverabreichung eingesetzt in bone. [21]


Referenzen [ edit ]



  1. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles, 6. Auflage (19459068). Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.

  2. ^ a b c c c c d Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2008). Ullmanns Enzyklopädie der industriellen Chemie . Ullmanns Enzyklopädie der Industriechemie. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a19_465.pub3. ISBN 978-3527306732.

  3. ^ a b Destainville, A., Champion, E., Bernache-Assollant, D., Laborde, E. (2003). "Synthese, Charakterisierung und thermisches Verhalten von apatitischem Tricalciumphosphat". Materialchemie und Physik . 80 (1): 269–277. doi: 10.1016 / S0254-0584 (02) 00466-2. (Abonnement erforderlich ( help )) . CS1 Wichtig: Verwendet Autoren-Parameter (Link)

  4. ^ a 19659109] b c d Rey, C .; Combes, C .; Drouet, C .; Grossin, D. (2011). "1.111 - Bioaktive Keramik: Physikalische Chemie". In Ducheyne Paul. Umfassende Biomaterialien . 1 . Elsevier S. 187–281. doi: 10.1016 / B978-0-08-055294-1.00178-1. ISBN 978-0-08-055294-1. (Abonnement erforderlich ( help )) .

  5. ^ Dorozhkin, Sergey V. (Dezember 2012). "Amorphe Calcium (ortho) phosphate". Acta Biomaterialia . 6 (12): 4457–4475. Doi: 10.1016 / j.actbio.2010.06.031. PMID 20609395. (Abonnement erforderlich ( help )) . CS1 maint: Verwendet Autoren-Parameter (Link)

  6. ^ Yashima, M .; Sakai, A .; Kamiyama, T .; Hoshikawa, A. (2003). "Kristallstrukturanalyse von Beta-Tricalciumphosphat Ca 3 (PO 4 ) 2 durch Neutronenpulverdiffraktion". Rnal of Solid State Chemistry . 175 : 272-p277.

  7. ^ a b Carrodeguas, R.G .; De Aza, S. (2011). "α-Tricalciumphosphat: Synthese, Eigenschaften und biomedizinische Anwendungen". Acta Biomaterialia . 7 (10): 3536–3546. Doi: 10.1016 / j.actbio.2011.06.019. PMID 21712105. (Abonnement erforderlich ( help )) . CS1 maint: Verwendet Autorenparameter (Link)

  8. ^ Yacoubou, Jeanne, MS. Vegetarian Journal's Guide für Lebensmittelzutaten "Guide to Food Ingredients". Die Vegetarian Resource Group, n. D. Netz. 14. September 2012.

  9. ^ Daculsi, G .; Legeros, R. (2008). "17 - Zweiphasige Tricalciumphosphat / Hydroxyapatit-Keramiken". In Kokubo, Tadashi. Biokeramik und ihre klinischen Anwendungen . Woodhead Publishing. S. 395–423. doi: 10.1533 / 9781845694227.2.395. ISBN 978-1-84569-204-9. (Abonnement erforderlich ( help )) .

  10. ^ Salinas, Antonio J .; Vallet-Regi, Maria (2013). "Bioaktive Keramik: von Knochentransplantaten bis zum Tissue Engineering". RSC Advances . 3 (28): 11116–11131. doi: 10.1039 / C3RA00166K. (Abonnement erforderlich ( help ))

  11. Elliott, J. C. (1994). "3 - Hydroxyapatit und nichtstöchiometrische Apatite". Studien in Anorganischer Chemie . 18 . Elsevier S. 111–189. doi: 10.1016 / B978-0-444-81582-8.50008-0. ISBN 9780444815828. (Abonnement erforderlich ( Hilfe )) .

  12. ^ M. Vallet-Regí; L. Rodríguez-Lorenzo (November 1997). "Synthese und Charakterisierung von Apatit mit Calciummangel". Solid State Ionics . 101–103, Teil 2: 1279–1285. doi: 10.1016 / S0167-2738 (97) 00213-0. (Abonnement erforderlich ( help )) . CS1 maint: Verwendet Autorenparameter (Link)

  13. ^ Bonjour JP, Carrie AL, Ferrari S., Clavien H. , D. Slosman, Theintz G., Rizzoli R. (März 1997). "Mit Calcium angereicherte Lebensmittel und Knochenmassenwachstum bei präpubertären Mädchen: eine randomisierte, doppelblinde, placebokontrollierte Studie". J. Clin. Invest. 99 (6): 1287–94. doi: 10.1172 / JCI119287. PMC 507944 . PMID 9077538.

  14. ^ Straub DA (Juni 2007). "Kalziumergänzung in der klinischen Praxis: eine Überprüfung von Formen, Dosen und Indikationen". Nutr Clin Pract . 22 (3): 286–96. doi: 10.1177 / 0115426507022003286. PMID 17507729.

  15. ^ Paderni S., Terzi S., Amendola L (September 2009). "Schwere Knochendefektbehandlung mit einem osteokonduktiven Knochenersatz". Musculoskelet Surg . 93 (2): 89–96. doi: 10.1007 / s12306-009-0028-0. PMID 19711008.

  16. ^ Moore DC, Chapman MW, Manske D (1987). "Die Bewertung einer zweiphasigen Calciumphosphatkeramik zur Verwendung bei der Transplantation von Langknochendiaphysenfehlern". Journal of Orthopaedic Research . 5 (3): 356–65. doi: 10.1002 / jor.1100050307. PMID 3040949.

  17. ^ Lange TA, Zerwekh JE, Peek RD, Mooney V., Harrison BH (1986). "Granulares Tricalciumphosphat in großen Schwellfehlern". Annalen der klinischen und Laborwissenschaft . 16 (6): 467–72. PMID 3541772.

  18. ^ Cao H., Kuboyama N (September 2009). "Ein biologisch abbaubares poröses Kompositgerüst aus PGA / Beta-TCP für das Knochentissue-Engineering". Bone . 46 (2): 386–95. Doi: 10.1016 / j.bone.2009.09.031. PMID 19800045.

  19. ^ EM Erbe, Marx JG, Clineff TD, Bellincampi LD (Oktober 2001). "Potenzial eines ultraporösen beta-Tricalciumphosphat-synthetischen spongiösen Hohlraumfüllstoffs und eines Knochenmark-Aspirat-Verbundtransplantats". 19459067 Europäische Spine Journal . 10 Suppl 2: S141–6. doi: 10.1007 / s005860100287. PMC 3611552 . PMID 11716011.

  20. ^ Bansal S., Chauhan V., Sharma S., Maheshwari R., Juyal A., Raghuvanshi S. (Juli 2009). "Bewertung von Hydroxyapatit und Beta-Tricalciumphosphat, gemischt mit Knochenmarkaspirat als Knochentransplantatersatz für posterolaterale Wirbelsäulenfusion". Indian Journal of Orthopaedics . 43 (3): 234–9. doi: 10.4103 / 0019-5413.49387. PMC 2762171 . PMID 19838344.

  21. ^ Kundu, B; Lemos A; Soundrapandian C; Sen PS; Datta S; Ferreira JMF; Basu D (2010). "Entwicklung von porösen HAp- und β-TCP-Gerüsten durch Stärkekonsolidierung mit Schaumverfahren und einem Arzneimittel-Chitosan-Doppelschichtgerüst-basierten Arzneimittelabgabesystem". J Mater. Sci. Mater. Med . 21 (11): 2955–69. doi: 10.1007 / s10856-010-4127-0. PMID 20644982.








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